Pembahasan lengkap Soal Kimia Un 2013 SMA No. 26-40

Pembahasan lengkap Soal Kimia Un 2013 SMA. Kembali lagi admin bagikan Soal beserta pembahasan Ujian Nasional (UN) Kimia untuk SMA/MA Sederajat untuk adik-adik sekalian. Semoga bermanfaat dan selamat belajar.

Soal no. 26
Perhatikan diagram tingkat energi berikut!



Berdasarkan diagram tersebut, harga ΔH sebesar….
A. +526 kJ
B. − 42 kJ
C. − 242 kJ
D. − 256 kJ
E. − 284 kJ

Pembahasan
Dari diagram terlihat bahwa untuk menguapkan 1 mol air H₂O (l) → H₂O (g) diperlukan kalor:
ΔH = − 284 −(−242) = − 284 + 242 = − 42 kJ

Jawab: B. − 42 kJ

Soal no. 27
Diketahui persamaan reaksi kimia:
Ca (s) + C (s) + ³/₂ O₂ (g) → CaCO₃ (s)          Δ H = − 1.207,5 kJ/mol

Grafik yang menunjukkan proses reaksi tersebut adalah….

A.
B.
C.
D.
E.

Pembahasan
Reaksi Ca (s) + C (s) + ³/₂ O₂ (g) → CaCO₃ (s) Δ H = − 1.207,5 kJ/mol
Artinya:
Ca (s) + C (s) + ³/₂ O₂ (g) menjadi CaCO₃ (s) ΔH nya sebesar minus 1.207,5 kJ/mol.
Gambarnya seperti pada C.
Jawab:C

Soal no. 28
Reaksi kesetimbangan gas dinitrogen monoksida dengan hidrazin pada suhu 400° C dalam wadah 10 liter, adalah sebagai berikut:


Diperoleh data:


Harga Kc dari kesetimbangan tersebut adalah….


Pembahasan
Rumus tetapan kesetimbangan:


Jangan lupa membagi molnya dengan volum (10 liter) diperoleh:


Jawab: D

Soal no. 29
Pada reaksi kesetimbangan:
2NO (g) + O₂ (g) ↔ N₂O₄ (g)          ΔH = − a kJ

Jika suhu dinaikkan, yang terjadi adalah….
A. kesetimbangan akan bergeser ke kiri karena proses reaksi eksoterm
B. kesetimbangan akan ke kanan karena Δ H = −a kJ
C. laju reaksi ke kanan bertambah besar karena ΔH = −a kJ
D. kesetimbangan tetap karena koefisien pereaksi lebih besar
E. N₂O₄ bertambah karena koefisien lebih kecil

Pembahasan
Δ H reaksi bernilai negatif :
→ ke arah kanan reaksi tipe eksoterm.
← ke arah kiri reaksi tipe endoterm

Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm (ke kiri)
Jawab: A. kesetimbangan akan bergeser ke kiri karena proses reaksi eksoterm (maksudnya reaksi pada soal di atas adalah reaksi eksoterm)

Soal no. 30
Gambar berikut merupakan reaksi antara 2 gram pualam dengan 100 mL HCl.



Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi adalah nomor….
A. (1) terhadap (2)
B. (1) terhadap (3)
C. (2) terhadap (3)
D. (2) terhadap (4)
E. (4) terhadap (5)

Pembahasan
Dari pilihan yang ada dicari yang hanya berbeda di konsentrasinya:
A. (1), (2) → Luas permukaan beda.
B. (1), (3) → Suhu berbeda.
C. (2), (3) → Suhu dan luas permukaan berbeda.
D. (2), (4) → Konsentrasi berbeda.
E. (4), (5) → Suhu berbeda.

Jawab : D. 2 terhadap 4

Soal no. 31
Perhatikan data laju reaksi pada suhu 25° C berikut!
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)


Laju pembentukan gas H₂ rata-rata pada suhu tersebut adalah….
A. 8,0 mL/detik
B. 10,5 mL/detik
C. 11,0 mL/detik
D. 11,5 mL/detik
E. 12,0 mL/detik

Pembahasan
Laju pembentukan gas H₂, dari data pertama dan kedua:


atau dari data kolom pertama dan kolom ketiga:

Jawab: E. 12 mL/detik

Soal no. 32
Berikut ini adalah percobaan tentang korosi besi:



Paku yang paling cepat mengalami korosi terdapat pada gambar nomor….
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)

Pembahasan
Paku yang paling cepat mengalami perkaratan adalah paku nomor 3 yang dicelupkan ke dalam air.
Jawab : C. (3)
Soal no. 33
Diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut:
Fe²⁺ | Fe        E^o = −0,41 V
Zn²⁺ | Zn        E^o = −0,76 V
Cu²⁺ | Cu        E^o = +0,34 V
Ag⁺ | Ag        E^o = +0,80 V

Reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah….
A. Fe | Fe²⁺ || Zn²⁺| Zn
B. Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu
C. Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu
D Cu | Cu²⁺ || Ag⁺ | Ag
E. Fe | Fe²⁺ || Ag⁺ | Ag

Pembahasan
Reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan jika nilai E^osel nya bernilai NEGATIF.

Dari pilihan A:
Fe | Fe²⁺ || Zn²⁺| Zn
Fe → Fe²⁺ + 2e                  E^o = +0,41 V
Zn²⁺ + 2e → Zn                 E^o = −0,76 V
__________________________________
Fe + Zn²⁺ →  Fe²⁺ + Zn      E^o = − 0,35 V
Jawab: A

Soal no. 34
Gas klorin dapat dibuat dengan mereaksikan larutan permanganat ke dalam larutan asam klorida menurut reaksi berikut ini:
a KMnO₄ (aq) + b HCl (aq) → c MnCl₂ (aq) + d Cl₂ (g ) + e H₂O (l) + f KCl (aq)

Nilai koefisien b, c, dan d berturut-turut adalah….
A. 8, 5, dan 3
B. 10, 2, dan 5
C. 12, 4, dan 5
D. 14, 5, dan 2
E. 16, 2, dan 5

Pembahasan
Reaksi:
a KMnO₄ + b HCl → c MnCl₂ + d Cl₂ + e H₂O  + f KCl

Dari KMnO₄ dan KCl diperoleh a = f misalkan diberi koefisien awal dulu 4, jadi a = 4, f = 4. Persamaan di atas menjadi:
4 KMnO₄ + b HCl → c MnCl₂  + d Cl₂ + e H₂O + 4 KCl

Berikutnya, ke atom Mn dulu. Di kiri ada 4, jadi untuk sebelah kanan c = 4. Reaksi jadi:
4 KMnO₄ + b HCl → 4 MnCl₂ + d Cl₂ + e H₂O + 4 KCl

Lanjutkan atom O, sebelah kiri ada 16, agar kanan juga 16 maka e = 16.
4 KMnO₄ + b HCl → 4 MnCl₂ + d Cl₂ + 16 H₂O + 4 KCl

H di kanan ada 32, jadi b = 32
4 KMnO₄ + 32 HCl → 4 MnCl₂ + d Cl₂ + 16 H₂O + 4 KCl

Terakhir, Cl, di kiri ada 32, dikanan 8 + 2d + 4 = 32, d = 10. Diperoleh:
4 KMnO₄ + 32 HCl → 4 MnCl₂ + 10 Cl₂ + 16 H₂O + 4 KCl

Sederhanakan, bagi dua semua:
2 KMnO₄ + 16 HCl → 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂O + 2 KCl

Jadi b = 16, c = 2, d = 5.
Jawab: E. 16, 2, dan 5

Soal no. 35
Poses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektrode karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah….



Pembahasan
Data:
i = 10 ampere
t = 30 menit = 30 x 60 detik
e = Ar Na / biloks = 23 / 1 = 23


Jawab : A

Soal no. 36
Perhatikan beberapa persamaan reaksi berikut ini!
(1) S₄O₆²⁺ + 2e^- → 2S₂O₃^2-
(2) Mg → Mg²⁺ + 2e^-
(3) MnO₂ → MnO₄^-
(4) 2CO₂ + 2e^- → C₂O₄^2-

Persamaan reaksi yang merupakan reaksi oksidasi terdapat pada nomor….
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4

Pembahasan
Pada reaksi oksidasi terjadi kenaikan biloks.
Jawab : B. 1 dan 3

Soal no. 37
Berikut ini beberapa nama pengolahan unsur:
(1) Tanur tinggi;
(2) Down;
(3) Hall-Heroult;
(4) Deacon;dan
(5) Wohler.

Pengolahan fosfor terdapat pada nomor….
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)

Pembahasan
Nama-nama proses pengolahan senyawa atau unsur:
(1) Tanur tinggi → besi.
(2) Down → magnesium
(3) Hall-Heroult → aluminium
(4) Deacon → klorin
(5) Wohler → fosfor
Jawab: E. (5) Wohler

Soal no. 38
Beberapa senyawa golongan alkali tanah berikut:
(1) CaSO₄ ⋅ 2H₂O;
(2) CaCO₃;
(3) Mg(OH)₂;
(4) CaC₂;dan
(5) Sr(NO₃)₂

Senyawa yang digunakan untuk membalut bagian tubuh yang patah tulang adalah nomor….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

Pembahasan
Gips atau CaSO₄ ⋅ 2H₂O digunakan untuk membalut bagian tubuh yang patah tulang.
CaCO₃ adalah batu kapur, CaC₂ kalsium karbida adalah karbit salah satunya untuk keperluan pengelasan.
Mg(OH)₂ : magnesium hidroksida sebagai bahan obat maag dan pasta gigi.
Jawab : A. 1

Soal no. 39
Beberapa sifat zat sebagai berikut:
(1) umumnya senyawanya berwarna;
(2) mengalami desintegrasi membentuk unsur baru;
(3) memberikan spektrum warna jika dipanaskan;dan
(4) memancarkan sinar yang merusak plat foto yang ditutup dengan kertas film.

Sifat unsur radioaktif adalah nomor…..
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 2 dan 4

Pembahasan
Sifat unsur radioaktif yang benar ditunjukkan nomor 2 dan 4.
Jawab : E

Soal no. 40
Berikut beberapa sifat unsur:
(1) larut dalam air membentuk larutan basa;
(2) titik leleh tinggi;
(3) membentuk molekul diatomik;dan
(4) oksidator kuat.

Sifat unsur halogen terdapat pada nomor….
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4

Pembahasan
Sifat unsur halogen yang benar ditunjukkan nomor 3 dan 4
Jawab : E


UNTUK MENDAPATKAN PEMBAHASAN & SOAL UN KIMIA LENGKAP SEMUA PAKET, SILAHKAN KLIK "DOWNLOAD"

Pembahasan & Soal UN Kimia SMA 2013 No. 16-25

Pembahasan & Soal UN Kimia SMA 2013 No. 16-25. Soal dan Pembahasan Kimia Ujian nasional ini adalah sambungan dari soal yang sebelumnya pernah admin bagikan, selamat berlatih dan semoga bermanfaat.

Soal no.16
Untuk menetralkan konsentrasi larutan HCl, diambil 20 mL larutan tersebut kemudian dititrasi dengan larutan Ba(OH)₂ 0,1 M. Data titrasi yang diperoleh sebagai berikut: Berdasarkan data tersebut, konsentrasi HCl sebesar….
A. 0,060 M
B. 0,065 M
C. 0,070 M
D. 0,130 M
E. 0,200 M



Pembahasan
Titrasi asam basa:
Data:
Basa Ba(OH)₂ 0,1 M
M = 0,1
V = (12 + 13 + 14) : 3 = 13 mL
n = 2

Asam HCl 20 mL
V = 20 mL
n = 1
M =....


Kunci jawaban: D. 0,130 M

Soal no. 17
Sebanyak 100 mL Ca(OH)₂ 0,02 M memiliki harga pH sebesar….
A. 2 − log 4
B. 2 + log 4
C. 12 − log 4
D. 12 + log 2
E. 12 + log 4

Pembahasan
Data:
100 mL Ca(OH)₂ 0,02 M → 2 mmol

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH ⁻
2 mmol 2 mmol 4 mmol

Konsentrasi OH ⁻, pOH dan pH larutannya adalah:

Kunci = E. 12 + log 4

Soal no. 18
Sebanyak 50 mL larutan Ca(NO₃)₂ 10⁻² M dicampurkan dengan 50 mL larutan Na₂CO₃ 10⁻² M dengan reaksi:
Ca(NO₃)₂ (aq) + Na₂CO₃ (aq) → CaCO₃ (s) + 2NaNO₃ (aq)

Jika Ksp CaCO₃ = 9 × 10⁻⁹, massa yang mengendap sebanyak…
(Ar Ca = 40; C = 12; O = 16; Na = 23; N = 14)
A. 100 gram
B. 0,100 gram
C. 0,050 gram
D. 0,025 gram
E. 0,0025 gram

Soal no. 19
Beberapa manfaat makanan dalam tubuh di antaranya:
(1) sebagai bio katalis;
(2) pelarut vitamin-vitamin yang sukar larut dalam air;
(3) pengangkut oksigen; dan
(4) sumber energi utama.

Pernyataan yang merupakan manfaat protein adalah nomor…
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (2) dan (3)
D. (2) dan (4)
E. (3) dan (4)

Pembahasan
Manfaat protein diantaranya adalah:
a) sebagai biokatalis
b) pengangkut oksigen / protein transpor
c) sebagai zat pembangun
d) sebagai penyimpan atau cadangan makanan
e) berperan dalam sistem gerak makhluk hidup
f) untuk kesehatan tubuh berfungsi sebagai antibodi atau pelindung
g) sebagai pengatur aktivitas seluler

Kunci jawaban: B. 1 dan 3

Soal no. 20
Beberapa kegunaan senyawa karbon sebagai berikut:
(1) pengawet mayat;
(2) penyedap rasa;
(3) bahan dasar plastik;
(4) pemberi aroma; dan
(5) obat bius.

Kegunaan dari formaldehida ditunjukkan pada nomor….
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (2) dan (3)
D. (3) dan (4)
E. (4) dan (5)

Pembahasan
Kegunaan formaldehida diantaranya:
- untuk pengawet mayat, biasa digunakan formalin (larutan 40% formaldehida dalam air).
- untuk membuat plastik jenis termoset yaitu plastik yang tahan panas.

Sementara itu untuk obat bius (anestesi) biasa digunakan eter juga haloalkana (kloroform, kloroetana), siklopropana dan halotan. Untuk pemberi aroma (essen) banyak digunakan ester, sedangkan penyedap rasa menggunakan sodium glutamat (MSG) yang merupakan garam natrium dari asam glutamat.
Jawab: B. 1 dan 3

Soal no. 21
Perhatikan persamaan reaksi berikut!
I. CH₂ = CH₂ + Br₂ → CH₂ Br − CH₂Br
II. CH₃ − CH₂ − CH₂Cl + NaOH → CH₃ − CH = CH₂ + NaCl + H₂O

Jenis reaksi yang terjadi pada persamaan reaksi I dan II berturut-turut adalah….
A. adisi dan substitusi
B. adisi dan eliminasi
C. substitusi dan eliminasi
D. eliminasi dan adisi
E. eliminasi dan substitusi

Pembahasan
Pada reaksi I
CH₂ = CH₂ + Br₂ → CH₂ Br − CH₂Br
Ikatan rangkapnya hilang (terjadi pemutusan ikatan rangkap), dan penambahan zat lain (Br) → Reaksi Adisi

Pada reaksi II
CH₃ − CH₂ − CH₂Cl + NaOH → CH₃ − CH = CH₂ + NaCl + H₂O
Terjadi pembentukan ikatan rangkap → Reaksi eliminasi
Jawab: B. adisi dan eliminasi

Soal no. 22
Suatu zat berumus molekul C_nH_2nO bila direaksikan dengan Fehling tidak membentuk endapan merah bata. Zat tersebut mengandung gugus fungsi….



Pembahasan
Senyawa keton tidak membentuk endapan merah bata jika direaksikan dengan pereaksi Fehling. Gugus fungsi keton ditunjukkan gambar D.
Jawab : D

Soal no. 23
Berikut tabel yang berisi data polimer, monomer, proses pembentukan, dan kegunaannya:



Pasangan data yang keempatnya berhubungan dengan tepat adalah…
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (2) dan (3)
D. (3) dan (5)
E. (4) dan (5)

Pembahasan
Polimer teflon berasal dari tetrafluoroetena yang dibuat dengan reaksi adisi. Sementara PVC berasal dari vinilklorida dibuat dengan proses adisi.
Jawaban : B. 1 dan 3

Soal no. 24
Pasangan data yang berhubungan dengan tepat adalah…



Pembahasan
Sukrosa tidak menghasilkan endapan Cu₂O saat direaksikan dengan Fehling.
Jawab : E.

Soal no. 25
Beberapa senyawa turunan benzena berikut:
(1) fenol;
(2) trinitrotoluena;
(3) stirena;dan
(4) asam benzoat.

Senyawa yang digunakan sebagai bahan baku pembuatan bahan peledak dan sebagai pengawet makanan atau minuman berturut-turut adalah nomor….
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (2) dan (3)
D. (2) dan (4)
E. (3) dan (4)

Pembahasan
Bahan baku peledak → TNT, TNB
Pengawet makanan atau minuman → asam benzoat
Jawab : D. 2 dan 4


UNTUK MENDAPATKAN PEMBAHASAN & SOAL UN KIMIA LENGKAP SEMUA PAKET, SILAHKAN KLIK "DOWNLOAD"

Pembahasan Lengkap Soal UN SMA 2013 Bahasa Inggris

Pembahasan Lengkap Soal UN SMA 2013 Bahasa Inggris. Pada kesempatan kali ini admin Prediksisoal Un akan membagikan file pembahasan dan soal UN SMA 2013 Bidang study Bahasa Inggris. Bahasa Inggris merupakan pelajaran yang sering menjadi momok yang menyulitkan bagi siswa-siswi. File ini diharapkan bisa mengasah dan mampu menggali kemampuan pelajar SMA dalam menghadapi Ujian Nasional yang akan segera dilaksanakan tahun ini. Semoga Soal dan Pembahasan UN SMA 2013 Bahasa Inggris ini dapat membantu adik-adik sekalian.

>> Download Soal & Pembahasan UN Bahasa Inggris SMA 2013 <<

Download Pembahasan dan Soal UN Bahasa Indonesia SMA 2013

Download Pembahasan dan Soal UN Bahasa Indonesia SMA 2013. Bahasa Indonesia merupakan salah satu mata Pelajaran yang diikut sertakan dalam Ujian Nasional (UN) 2014. Adik-adik tidak boleh meremehkan pelajaran ini, karena fakta menunjukkan banyak siswa yang memiliki nilai rendah bahkan tidak lulus pada mata pelajaran Bahasa Indonesia. 

Untuk itu admin berinisiatif membagikan Soal dan Pembahasan UN Bahasa Indonesia ini, sebagai bahan yang patut adik-adik pelajari. Semoga bermanfaat :).

>> Download Pembahasan & Soal Ujian Nasional (UN) Bahasa Indonesia 2013 <<

Pembahasan Lengkap Soal Un Kimia SMA 2013 No 11-15

Pembahasan Lengkap Soal Un Kimia SMA 2013. Ini adalah lanjutan soal dan pembahasan lengkap Un Kimia SMA 2013 yang pernah admin bagikan sebelumnya, semoga bermanfaat dan selamat belajar buat adik-adik sekalian.

Soal no. 11
Berikut ini beberapa contoh penggunaan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari:
1) penggunaan glikol pada radiator mobil;
2) menghilangkan salju di jalan raya dengan menggunakan garam dapur atau urea;
3) penggunaan cairan obat tetes mata;
4) memisahkan zat beracun dalam air limbah sebelum dilepas ke lingkungan bebas; dan
5) naiknya zat makanan dari akar tanaman ke daun/batang.

Penerapan dari penurunan titik beku larutan terdapat pada nomor….
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (4)
C. (2) dan (3)
D. (2) dan (4)
E. (3) dan (5)

Pembahasan
1) penggunaan glikol pada radiator mobil → penurunan titik beku.
2) menghilangkan salju di jalan raya dengan menggunakan garam dapur atau urea → penurunan titik beku.
3) penggunaan cairan obat tetes mata → osmosis.
4) memisahkan zat beracun dalam air limbah sebelum dilepas ke lingkungan bebas → osmosis balik.
5) naiknya zat makanan dari akar tanaman ke daun/batang.

Penurunan titik beku larutan  terdapat pada nomor 1 dan 2.
Kunci jawaban: A

Soal no. 12
Perhatikan gambar berikut!



Larutan yang memiliki tekanan uap paling kecil terdapat pada gambar nomor….
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)

Pembahasan
Tekanan uap paling kecil saat partikel dari zat terlarutnya paling banyak. Dari gambar yang paling banyak memiliki partikel zat terlarut adalah gambar nomor 5.
Kunci jawaban : E

Soal no. 13
Perhatikan data uji pH beberapa larutan!



Larutan yang merupakan larutan penyangga adalah….
A. P dan Q
B. Q dan R
C. R dan S
D. R dan T
E. S dan T

Pembahasan
Cirinya larutan penyangga jika ditambah sedikit asam atau ditambah sedikit basa perubahan pH nya relatif kecil. Q dan R termasuk larutan penyangga (buffer).
Kunci jawaban: B

Soal no. 14
Sebanyak 100 mL KOH 0,04 M dicampur dengan 100 mL HCOOH 0,04 M menurut reaksi:
KOH (aq) + HCOOH (aq) → HCOOK (aq) + H₂O (l)

Jika Ka HCOOH = 2 × 10^–4 dan Kw = 10^–14 , pH campuran tersebut sebesar….
A. 8 + log √2
B. 8 + log 1
C. 6 − log 1
D. 6 − log √2
E. 2 − log 6

Pembahasan
Data:
100 mL KOH 0,04 M → 4 mmol
100 mL HCOOH 0,04 M → 4 mmol

KOH dan HCOOH akan habis bereaksi, terbentuk garam HCOOK sebanyak 4 mmol.
Volume total larutan 100 + 100 = 200 mL
[HCOOK] = ^{4 mmol}/_{200 mL} = 0,02 M = 2 × 10⁻²

Hidrolisis garam:


Jawab: B.

Soal no. 15
Penerapan sifat-sifat koloid dalam kehidupan sehari-hari antara lain:
(1) pembentukan delta di muara sungai;
(2) proses cuci darah;
(3) penggumpalan lateks;
(4) penggunaan norit untuk obat sakit perut; dan
(5) sorot lampu bioskop pada udara berasap.

Contoh penerapan sifat koloid yang merupakan sifat koagulasi adalah nomor…
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (2) dan (3)
D. (2) dan (4)
E. (4) dan (5)

Pembahasan
Kimia koloid. Dari option yang ada:
(1) pembentukan delta di muara sungai; → koagulasi
(2) proses cuci darah; → dialisis
(3) penggumpalan lateks; → koagulasi
(4) penggunaan norit untuk obat sakit perut; → adsorpsi
(5) sorot lampu bioskop pada udara berasap → Efek Tyndall

Koagulasi nomor 1 dan 3.
Kunci Jawaban : B

Pembahasan Lengkap Soal Un Kimia SMA 2013 No 6-10

Pembahasan Lengkap Soal Un Kimia SMA 2013. Ini adalah lanjutan pembahasan soal un Kimia SMA yang sebelumnya pernah admin bagikan (no 1-6). Semoga bermanfaat.

Soal no. 6
Perhatikan gambar struktur Lewis senyawa asam nitrat (HNO₃) berikut!


Pasangan elektron yang terbentuk secara kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

Pembahasan
Ikatan kovalen koordinat adalah ikatan kovalen dimana pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari satu atom saja. Pasangan elektron nomor 3 adalah pasangan elektron koordinasi.
Jawab: C

Soal no. 7
Aluminium larut dalam larutan asam sulfat menghasilkan larutan aluminium sulfat dan gas hidrogen. Persamaan reaksi yang tepat pada peristiwa tersebut adalah…
A. 2Al (s) + 3H₂ SO₄ (aq) → Al₂(SO₄)₃ (aq) + 3H₂ (g)
B. Al (s) + H₂SO₄ (aq) → Al₂(SO₄)₃ (aq) + H₂ (g)
C. 2Al (s) + H₂SO₄ (aq) → Al₂(SO₄)₃ (aq) + 3H₂ (g)
D. Al (s) + 3H₂SO₄ (aq) → Al₂(SO₄)₃ (aq) + 3H₂ (g)
E. 2Al (s) + 3H₂SO₄ (aq) → 2Al₂(SO₄)₃ (aq) + 3H₂ (g)

Pembahasan
Reaksi yang setara memiliki jumlah masing-masing atom di ruas kiri sama dengan ruas kanan.
2Al (s) + 3H₂ SO₄ (aq) → Al₂(SO₄)₃ (aq) + 3H₂ (g)

Al = 2
H = 6
S = 3
O = 12
Jawab : A.

Soal no. 8
Sebanyak 11,6 gram senyawa hidrat Na₂SO₄ ⋅ x H₂O dipanaskan sampai terbentuk Na₂SO₄ sebanyak 7,1 gram menurut reaksi

Na₂SO₄ ⋅ xH₂O(s) → Na₂SO₄(s) +xH₂O(g).

Jika Ar Na = 23; S = 32 dan H = 1, rumus senyawa kristal tersebut adalah…
A. Na₂SO4 ⋅ H₂O
B. Na₂SO4 ⋅ 2H₂O
C. Na₂SO4 ⋅ 3H₂O
D. Na₂SO4 ⋅ 4H₂O
E. Na₂SO4 ⋅ 5H₂O

Pembahasan
Banyak mol Na₂SO₄ yang terbentuk adalah:


Reaksi:


Terlihat koefisien Na₂SO₄ ⋅ xH₂O sama dengan koefisien Na₂SO₄  jadi yang bereaksi juga 0,05 mol.
Sehingga dari massa dan mol Na₂SO₄⋅ xH₂O ( Ar Na = 23; S = 32; O = 16; dan H = 1)

Jawab: E

Soal no. 9
Sebanyak 24,5 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan:

2 KClO₃ (s) → 2KCl (s) +3O₂ (g)

Massa zat yang dihasilkan adalah….
(Ar: K = 39; Cl = 35,5; O = 16)
A. 122,5 gram
B. 61,2 gram
C. 24,5 gram
D. 14,9 gram
E. 9,6 gram

Pembahasan
Zat yang dihasilkan pada soal di atas adalah adalah zat yang di ruas kanan yaitu  KCl sekaligus O₂. Massa sebelum dan sesudah reaksi di sini akan sama, 24,5 gram.
Jawab : C.

atau bisa juga dengan perhitungan:
mol KClO₃ yang bereaksi sebanyak


Reaksi yang terjadi


KCl yang dihasilkan 0,2 mol dan O₂ sebanyak 0,3 mol, massa masing-masing zat adalah:


Massa zat yang dihasilkan dengan demikian adalah :
14,9 + 9,6 = 24,5 gram
Jawab: C
Soal no. 10
Perhatikan data percobaan uji larutan berikut!



Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan nonelektrolit berturut-turut ditunjukkan oleh larutan nomor….
A. (1) dan (2)
B. (2) dan (5)
C. (4) dan (5)
D. (5) dan (1)
E. (5) dan (3)

Pembahasan
Ciri-ciri larutan elektrolit kuat diantaranya:
- Lampu terang atau redup .
- banyak gelembung gas di elektrodanya.

Ciri-ciri larutan elektrolit kuat diantaranya:
- Lampu mati
- Tidak ada gelembung gas di elektrodanya

Larutan elektrolit kuat nomor 5, sementara non elektrolit nomor 1.
Jawab : D.

Ciri-ciri larutan-daya hantar.

Pembahasan Terbaru Soal UN Kimia SMA 2013 No.1-5

Pembahasan Terbaru Soal UN Kimia SMA 2013 No.1-5. Kimia salah satu mata pelajaran yang ikut di Ujian Nasionalkan oleh Pemerintah. Banyak pelajar yang sebenarnya memiliki kemampuan yang kurang dalam mengerjakan soal-soal ujian nasional kimia ini. Oleh karena itu, Admin berinisiatif untuk membagikan Soal Ujian Nasional Kimia SMA/MA 2013 ini lengkap dengan pembahasannya. Semoga dengan adanya soal dan pembahasan un Kimia SMA 2013, adik-adik bisa lebih paham dan mengerti dalam mengerjakan soal-soal un Kimia.

Soal no. 1
Perhatikan grafik titik didih senyawa-senyawa hidrida golongan IVA, VA, dan VIA berikut!


Senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen antar molekulnya adalah nomor….
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 2 dan 4
D. 4 dan 5
E. 5 dan 6

Pembahasan
Senyawa yang memiliki ikatan hidrogen antar molekulnya memiliki ciri titik didihnya tinggi. Dari grafik yang 3 dan 2 memiliki titik didih relatif tinggi.
Jawab: B.

Soal no. 2
Perhatikan data sifat fisik dari dua zat berikut!



Jenis ikatan yang terdapat pada zat X dan zat Y berturut-turut adalah….
A. ionik dan kovalen nonpolar
B. kovalen nonpolar dan ionik
C. kovalen polar dan kovalen nonpolar
D. kovalen polar dan ionik
E. hidrogen dan ionik

Pembahasan
Ciri-ciri ikatan Kovalen polar:
-titik leleh rendah
-bentuk larutannya dapat menghantarkan listrik
-bentuk lelehannya tidak dapat menghantar listrik

Ciri-ciri ikatan Kovalen nonpolar:
-titik leleh rendah
-bentuk larutannya tidak dapat menghantarkan listrik
-bentuk lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik

Ciri-ciri ikatan Ionik:
-titik lelehnya tinggi
-bentuk larutannya dapat menghantarkan listrik
-bentuk lelehannya dapat menghantarkan listrik

Dari ciri-cirinya jenis ikatan pada X dan Y masing-masing adalah ionik dan kovalen nonpolar.
Jawab: A.

Soal no. 3
Diketahui konfigurasi elektron:
Si = [Ne] 3s² 3p²
F = [He] 2s² 2p⁵

Jika kedua unsur tersebut membentuk senyawa, bentuk molekul yang terjadi sesuai aturan oktet adalah….
A. linear
B. segitiga datar
C. tetrahedral
D. segitiga piramida
E. oktahedral

Pembahasan
Si = [Ne] 3s² 3p² → elektron valensinya 4
F = [He] 2s² 2p⁵ → elektron valensinya 7

F (elektron valensi 7) jadi perlu 1 elektron lagi agar mencapai kesetimbangan oktet, sementara Si menyumbang 4 elektron untuk dipakai bersama.
Molekul yang terbentuk SiF₄ (silicon tetrafluoride), bentuk molekul tetrahedron (tipe AX₄)
Jawab: C

Soal no. 4
Perhatikan notasi unsur berikut!


Letak unsur dan konfigurasi elektron yang paling tepat untuk unsur A adalah……
(Nomor atom Ar = 18)


Pembahasan
Perhatikan urutannya saat mengisi elektron.



Konfigurasi elektron dari A
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
= [Ar] 4s² 3d³

Banyaknya kulit n = 4 → Periode 4
Elektron valensi 4s² 3d³ → ada 5, mengisi sub kulit s dan d, termasuk unsur transisi, Golongan VB.
Jawab: E.

Soal no. 5
Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur



adalah…
A. n = 3; l = 1; m = - 1; s = - ½
B. n = 3; l = 2; m = +2; s = + ½
C. n = 3; l = 1; m = 0; s = + ½
D. n = 3; l = 2; m = - 2; s = + ½
E. n = 3; l = 2; m = 0; s = +½

Pembahasan
Konfigurasi elektron dari ₂₅Mn⁵⁵



1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵
dari 3d⁵



n = 3 (kulit ke-3)
l = 2 (subkulit d, l = 2)
m = + 2 (letak orbital)
s = + ½ (arah spin)

Jawab: B