Selasa, 21 Januari 2014

Jenis Kata Sifat (Adjectives) dalam Bahasa Inggris.

Kata Sifat Dalam Bahasa Inggris (Adjectives)
Jenis Kata Sifat (Adjectives) dalam Bahasa Inggris. Berikut ini keterangan dan uraian tentang MACAM-MACAM KATA SIFAT (ADJECTIVES). Adjective dalam bahasa inggris dapat dibagi menjadi beberapa macam, yaitu :

1. Descriptive Adjectives
Yaitu adjective yang menerangkan keadaan atau bentuk suatu benda. kata-kata yang termasuk dalam kelompok ini adalah : beautiful (cantik), big (besar), clever (pintar), high (tinggi), low (rendah), dll.
Contoh :
- Amira is a beautiful girl.
(Amira adalah anak perempuan yang cantik.)
- She has a big body.
(Dia memiliki badan yang besar.)

2. Distributive Adjectives

Yaitu adjective yang bersifat distributif (terbagi-bagi). Beberapa contoh katanya adalah : each (masing-masing), every (tiap-tiap), either (salah satu dari), neither (tidak satu pun), dll.
Contoh :
- They study English every day.
(Mereka belajar bahasa inggris setiap hari.)

3. Possessive Adjectives
Yaitu adjective yang menyatakan atau menunjukan kepunyaan (kepemilikan).
Contoh :
- my (kepunyaan saya
- your (kepunyaan kamu)
- her (kepunyaan dia - perempuan)
- his (kepunyaan dia - laki-laki)
- their (kepunyaan mereka)
- our (kepunyaan kami)
- its (kepunyaan : benda dan binatang)

4. Demonstrative Adjectives
Yaitu adjective yang digunakan untuk menunjukan suatu benda.
Contoh :
- this (ini - tunggal)
- that (itu - tunggal)
- these (ini - jamak)
- those (itu - jamak)

5. Interrogative Adjectives
Yaitu adjective yang digunakan untuk menanyakan suatu benda.
Contoh:
- What (apakah)
- Which (yang manakah)
- whose (kepunyaan siapakah)
- what colour (apa warnanya)

6. Quantitative Adjectives
Yaitu adjective yang digunakan untuk menerangkan jumlah benda.
Contoh :
- many (banyak - untuk benda yang dapat dihitung)
- much (untuk benda yang tidak dapat dihitung)
- a little (sedikit - untuk benda yang tidak dapat dihitung)
- a few (sedikit - untuk benda yang dapat dihitung)

Soal dan Pembahasan Kimia Kelas 11 Kalor Pembentukan, Penguraian dan Pembakaran

Soal dan Pembahasan Kimia Kelas 11 Kalor Pembentukan, Penguraian dan Pembakaran. Berikut admin bagikan Contoh soal dan pembahasan tentang termokimia perubahan entalpi pembentukan, penguraian dan pembakaran kimia SMA kelas 11 IPA.Semoga bermanfaat buat adik-adik.

Soal No. 1
Perhatikan gambar berikut!



Tentukan :
a) ΔH dari reaksi 2S + 3O2 → 2SO3, nyatakan dalam b dan dalam c b) Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3, nyatakan dalam b dan c

Pembahasan
a) ΔH dari reaksi 2S + 3O2 → 2SO3
Dari hukum Hess
ΔH reaksi = a kJ
atau
ΔH reaksi = (b + c) kJ

b) Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3
ΔHf = a/2
atau
ΔHf = (a + b)/ 2 kJ

Soal No. 2
Perhatikan siklus energi berikut!



Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3 adalah....
A. +790 kJ
B. +395 kJ
C. -395 kJ
D. -396 kJ
E. -790 kJ
(un 2011)

Pembahasan
Perubahan entalpi reaksi 2S + 3O2 → 2SO3 adalah
ΔH = −593 kJ + (−197 kJ) = − 790 kJ

Untuk 1 mol nya
ΔHf = −790 : 2 = −395 kJ

Soal No. 3
Diketahui reaksi pembakaran gas CO sebagai berikut:
2CO + O2 → 2CO2       ΔH = x kJ.
Tentukan besar kalor pembakaran gas CO

Pembahasan
Kalor pembakaran dihitung untuk satu mol, bagi semua koefisien reaksi dengan dua, untuk mendapatkan koefisien sebesar 1 di CO
CO + 1/2 O2 → CO2       ΔH = 1/2 x kJ

Jadi kalor pembakaran CO adalah 1/2 x kJ

Soal No. 4
Diberikan data-data sebagai berikut:
ΔHf H2O (l) = −285 kJ/mol
ΔHf CO2 (g) = −393 kJ/mol
ΔHf C2H2 (g) = + 227 kJ/mol

Diketahui persamaan reaksi pembakaran CH2 (Mr = 26) sebagai berikut:



Tentukan jumlah kalor yang dilepaskan jika
a) jumlah C2H2 yang dibakar sebanyak 0,05 mol
b) jumlah C2H2 yang dibakar sebanyak 5,2 gram

Pembahasan
Tentukan terlebih dahulu ΔH reaksi di atas dengan menggunakan data ΔHf yang diketahui dengan rumus berikut



Kalor reaksinya adalah



Kalor yang dilepaskan adalah sebesar 1298 kJ, sehingga:
a) Jumlah kalor yang dilepas untuk 0,05 mol C2H2
ΔH = 0,05 x (−1298 kJ)
ΔH = − 64,9 kJ
Kalor yang dilepas sebesar 64,9 kJ

b) Jumlah kalor untuk 5,2 gram C2H2
mol = 5,2/26 = 0,2
Kalor yang dilepaskan = 0,2 x 1298 = 259,6 kJ

Soal No. 5
Diketahui reaksi pembentukan NaCl sebagai berikut:
2Na + Cl2 → 2NaCl       ΔH = − 10x kJ

Tentukan besar entalpi penguraian standar (ΔH°d) dari NaCl !

Pembahasan
Balikkan dulu reaksi diatas dari reaksi pembentukan NaCl menjadi  menjadi reaksi penguraian NaCl, jangan lupa untuk ubah juga tanda ΔH:
2Na + Cl2 → 2NaCl       ΔH = − 10x kJ
2NaCl → 2Na + Cl2       ΔH = + 10x kJ

Ubah koefisien NaCl menjadi 1, sehingga semua koefisien harus dibagi 2 menjadi seperti ini:
NaCl → Na + 1/2 Cl2        ΔH = + 5x kJ

Jadi ΔH°d dari NaCl adalah + 5x kilojoule

Senin, 20 Januari 2014

Soal dan Pembahasan Kemolalan dan Fraksi Mol Kelas 12

Soal dan Pembahasan Kemolalan dan Fraksi Mol Kelas 12. Contoh soal dan pembahasan tentang kemolalan dan fraksi mol, menyatakan konsentrasi larutan kimia 12 SMA. Bagi adik-adik mari lebih giat belajar lagi dengan banyak berlatih soal, semoga dengan soal ini adik-adik bisa lebih memahami tentang konsep kemolalan dan fraksi mol.

Soal No.1
Tentukan kemolalan larutan dari 0,01 mol NaOH dalam 200 gram air!

Pembahasan
Menentukan kemolalan


Dimana
m = kemolalan larutan
p = massa pelarut
n = jumlah mol zat yang terlarut

atau jika massa dimasukkan dalam gram



Dari soal
n = 0,01 mol
p = 200 gram = 0,2 kg
m = ....



Soal No. 2
Tentukan kemolalan larutan dari 5 gram NaOH dalam 200 gram air, diketahui Mr NaOH = 40.

Pembahasan
Jumlah mol NaOH
n = 5/40 = 0,125 mol

Kemolalan
m = n/p = 0,125 / 0,2 = 0,625 kg mol−1

Soal No. 3
Kemolalan larutan NaCL 10% massa dalam air adalah...(Mr NaCl = 58,51)
A. 1,50 m
B. 1,70 m
C. 1,90 m
D. 2,10 m
E. 2,30 m
(umptn 2001)

Pembahasan
NaCL 10%
Untuk NaCl 10 gram, airnya sebanyak 90 gram

Sehingga



Soal No. 4
Dalam suatu larutan terdapat 0,5 mol zat A dan 2 mol zat B. Tentukan fraksi mol zat A!

Pembahasan
Jumlan mol A
na = 0,5 mol

Jumlah mol B
nb = 2 mol

Fraksi mol A


Soal No. 5
Fraksi mol larutan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90 gram air (Mr = 18) adalah....
A. 0,960
B. 0,400
C. 0,040
D. 0,038
E. 0,004
(ebtanas 2001)

Pembahasan
Jumlah mol glukosa adalah
ng = 36 /180 = 0,2 mol

Jumlah mol air adalah
na = 90 /18 = 5 mol

Fraksi mol glukosa:



Soal No. 6
Fraksi mol larutan 6,4% naftalena (Mr = 128) dalam benzena (Mr = 78) adalah...
A. 0,01
B. 0,02
C. 0,03
D. 0,04
E. 0,05

Pembahasan
Larutan 6,4% naftalena dalam benzena artinya:
Untuk 100 gram larutan terdapa 55f t
Massa naftalena : 6,4% x 100 = 6,4 gram
Massa benzena : 100 − 6,4 = 93,6 gram

mol naftalena
nn = 6,4/128 = 0,05 mol

mol benzena
nb = 93,6/78 = 1,2 mol

Fraksi mol naftalena dengan demikian adalah


Jumat, 10 Januari 2014

Soal dan Kunci Jawaban Kimia Kelas 12

Soal dan Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 | Contoh soal kima kelas xii dan pembahasannya admin sediakan untuk siswa kelas 12 (xii) yang akan mempersiapkan diri untuk menghadapi ujian akhir sekolah semoga bermanfaat buat adik-adik sekalian. Selamat belajar!.

1. Tekanan pada saat uap dan komponen larutan yang tidak menguap dan berada dalam kesetimbangan disebut...

a. Tekanan uap larutan
b. Tekanan uap jenuh larutan
c. Tekanan parsial
d. Tekanan osmotik
e. Tekanan gas

Jawab : B

2. Larutan yang mengandung 3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air (Kf air = 1,86°C/m) membeku pada suhu -0,279°C. Massa molekul relatif zat tersebut adalah...

a. 200
b. 95
c. 300
d. 100
e. 132

Jawab : A





Mr = 200

3. Hasil reaksi untuk elektrolisis pada larutan dengan elektrode Pt adalah...

a.
b.
c.
d.
e.

Jawab : D


Anoda :

Katoda :

Reaksi keseluruhan :

4. Sel yang membutuhkan energi listrik agar reaksi dapat berlangsung adalah...

a. Sel volta
b. Sel elektrolisis
c. Sel galvani
d. Sel elektrokimia
e. Sel kimia

Jawab : B

5. Unsur gas mulia yang bersifat radioaktif sehingga sinar yang dipancarkan dapat digunakan dalam terapi kanker adalah...

a. Xenon
b. Neon
c. Argon
d. Radon
e. Helium

Jawab : D

6. Dibawah ini merupakan kegunaan senyawa yang mengandung unsur Klorin, kecuali...

a. Sebagai bahan pengawet kayu
b. Sebagai elektrolit pengisi baterai
c. Sebagai pupuk untuk tanaman
d. Sebagai bahan pemutih (bleaching agent)
e. Sebagai pelapis besi

Jawab : A

7. Perhatikan ciri-ciri unsur dibawah ini :

I. Reaktif bila bereaksi dengan air
II. Mudah mengalami reaksi reduksi
III. Reduktor kuat
IV. Memberikan warna nyala yang khas

Diantara sifat-sifat diatas, yang merupakan sifat unsur alkali adalah...

a. I,II,III
b. II,IV
c. Semua Benar
d. I,III,IV
e. Tidak ada jawaban yang benar

Jawab : D

8. Proses pembuatan Magnesium dari air laut yang dicampur dengan CaO sehingga magnesium

diendapkan menjadi adalah...

a. Proses Kontak
b. Proses Haber Bosch
c. Proses Downs
d. Proses Gravimetri
e. Proses biokimia

Jawab : C

9. Unsur periode ketiga yang bersifat metaloid adalah...

a. Natrium
b. Silika
c. Klorin
d. Magnesium
e. Argon

Jawab : B

10. Pasangan hidroksida yang bersifat asam adalah...

a.

b.

c.

d.

e. NaOH dan NaCl

Jawab : C

11. Alasan yang tepat terhadap kemampuan unsur transisi periode keempat dapat membentuk senyawa dengan warna yang khas adalah..

a. Karena unsur tersebut merupakan unsur logam
b. Karena subkulit 3d tidak terisi penuh
c. Karena ikatan unsur transisi dengan unsur lain sangat kuat
d. Tidak ada jawaban yang tepat
e. Karena unsur tersebut merupakan unsur amfoter

Jawab : B

12. Logam transisi yang keberadaannya paling melimpah di alam adalah...

a. Mangan
b. Nikel
c. Zink
d. Ferrum
e. Platina

Jawab : D

13. Reaksi penggabungan inti-inti atom ringan menjadi inti atom yang lebih berat dinamakan reaksi...

a. Reaksi fusi
b. Reaksi fisi
c. Reaksi subtitusi
d. Reaksi adisi
e. Reaksi eliminasi

Jawab : A

14. Unsur meluruh hingga tersisa 25% selama 2 minggu. Waktu paruh untuk unsur tersebut adalah...

a. 14 hari
b. 7 hari
c. 28 hari
d. 2 minggu
e. 21 hari

Jawab : B

No = 100 %

Nt = 25 %

t = 14 hari




t 1/2 = 7 hari

15. Reaksi alkohol dengan asam karboksilat disebut dengan reaksi...

a. Saponifikasi
b. Hidrasi
c. Esterifikasi
d. Eliminasi
e. Transformasi

Jawab : C

16. Oksidasi alkohol primer dengan aldehida menggunakan oksidator dan dalam lingkungan asam dapat menghasilkan senyawa...

a. Keton
b. Ester
c. Asam alkanoat
d. Eter
e. Alkil alkanoat

Jawab : C

17.


Nama IUPAC untuk senyawa dengan gugus OH seperti di atas adalah...

a. Metilbenzena
b. Hidroksibenzena
c. Toluena
d. Metoksibenzena
e. Fenol

Jawab : B

18. Dihaloalkana dapat disintesis dengan cara mengadisi alkena dengan senyawa...

a.
b. HX
c. MxXy
d. XxOy
e. XO

Jawab : A

19. PVC (Polivinil Klorida) merupakan polimer yang terbentuk melalui proses polimerisasi adisi dari monomer...

a. Kloroetana
b. Viniletana
c. Polietana
d. Polikloro etana
e. Floroetana

Jawab : A

20. Uji biuret yang merupakan uji bagi zat yang mengandung ikatan peptida. Uji ini positif jika hasil pengujian menunjukkan...

a. Warna merah bata
b. Warna biru
c. Warna ungu
d. Warna hitam
e. Warna jingga

Jawab : C

Rabu, 08 Januari 2014

Reaksi Kimia Asam Logam

Reaksi Asam Logam. Berikut ini daftar reaksi kimia antara logam dengan asam.

Reaksi Kimia Asam Logam

(1) Reaksi antara logam Al dengan H2SO4 pekat dan encer



(2) Reaksi antara logam Al dengan HCl



(3) Reaksi antara logam Cu dengan HNO3



(4) Reaksi antara logam Zn dengan HCl



(5) Reaksi antara logam Zn dengan HNO3



(6) Reaksi antara logam Fe dengan H2SO4



(7) Reaksi antara logam Fe dengan HCl



(8) Reaksi antara logam Fe dengan HNO3



(9) Reaksi antara logam Mg dengan H2SO4


Sabtu, 04 Januari 2014

Jadwal Ujian Nasional (UN)

Jadwal Ujian Nasional (UN). UN 2014 SMA/SMP/SD sudah di depan mata. Tanggal pelaksanaan UN sudah diputuskan akan digelar pada bulan April - Mei 2014. Persiapan demi persiapan harus disiapkan mulai dari sekarang. Semoga informasi ini bermanfaat buat adik-adik sekalian.

Untuk kisi-kisi SKL UN 2014 ini tidak ada perubahan, sesuai dengan lampiran pada Permendikbud tentang UN 2013 bahwa kisi-kisi UN 2014 akan tetap sama dengan kisi-kisi UN 2013. Anda bisa membaca Permendikbud No 97 Tahun 2013 tentang Kriteria Kelulusan Peserta Didik Dari Satuan Pendidikan dan Penyelenggaraan Ujian Sekolah/Madrasah/Pendidikan Kesetaraan dan Ujian Nasional pada pasal 22, sebagaimana yang tercantum pada gambar berikut.



Untuk jadwal UN juga ada perubahan, kalau sebelumnya santer dikabarkan bahwa UN 2014 akan diundur pada minggu keempat April 2014 dikarenakan bentrok dengan jadwal Pemilu 2014, namun dalam rilis terbaru yang blog Prediksi UN 2014 dapatkan, bahwa UN SMA akan tetap digelar seperti jadwal-jadwal tahun sebelumnya yaitu pada minggu ketiga April atau pertengahan April.

Jadi untuk yang menanti-nanti jadwal Ujian Nasional, seperti dikutip dari detikcom dan kompascom, bahwa jadwal Ujian Nasional (UN) SMP hingga SMA sudah keluar. Sementara UN SD kini berubah, lebih banyak proporsi soal dari sekolah hingga berubah nama menjadi Ujian Sekolah/Madrasah (US/M) seperti yang dijelaskan Sekretaris Badan Penelitian dan Pengembangan Kemendikbud Dadang Sudiarto saat menjawab pertanyaan mengenai nasib UN SD.

Jadwal Ujian Nasional (UN) SD / SMA / MA / SMK. Untuk lebih jelasnya berikut ini adalah jadwal UN 2014 untuk tingkat SD, SMP/MTs, SMA/MA, SMK/MAK.

Jadwal Ujian Sekolah/Madrasah (USM) SD/MI 2014
Jadwal Latihan US/M  SD Tahap I
20-22 Maret 2014
Jadwal Latihan US/M  SD Tahap II
14-16 April 2014
US/M SD Utama
19-21 Mei 2014
US/M SD susulan
27-29 Mei 2014 

Jadwal Ujian Nasional (UN) SMP 2014
Jadwal Latihan UN  SMP Tahap I
6-8 Maret 2014
Jadwal Latihan UN  SMP Tahap II
27-29 Maret 2014
Ujian Nasional  SMP Utama
5-8 Mei 2014
Ujian Nasional  SMP susulan
12-16 Mei 2014

Jadwal Ujian Nasional (UN) SMA/SMK 2014 
Jadwal Latihan UN  SMK tahap I
24-26 Februari 2014
Jadwal Latihan UN  SMK tahap II
17-19 Maret 2014
Jadwal Latihan UN  SMA Tahap I
27 Februari -1 Maret 2014
Jadwal Latihan UN  SMA Tahap II
20-22 Maret 2014
Ujian Nasional  SMA/SMK Utama
14-16 April 2014
Ujian Nasional  SMA/SMK susulan
22-24 April 2014